Perubahan Entalpi Standar dan Jenisnya (Termokimia)

Perubahan entalpi standar adalah perubahan entalpi yang berada pada kondisi standar, yaitu pada tekanan 1 bar atau yang setara dengan 1 atm dan juga suhu 25 derajat celcius.

Pengukuran entalpi pada kondisi standar bertujuan untuk menghindari perubahan entalpi karna perbedaan suhu, dengan kondisi standar pengukuran entalpi menjadi lebih akurat.

Baca juga: Perubahan Entalpi Reaksi Termokimia Beserta Contoh dan Pembahasannya

Jenis Perubahan Entalpi Standar

Perubahan entalpi standar dibagi berdasarkan perubahan kimianya menjadi reaksi pembentukan, penguraian, pembakaran, dan netralisasi. Merunut pada laman kimia-science7.com simak penjelasan jenis perubahan entalpi beserta contohnya.

a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔH° f)

Perubahan entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm.

f = formation / pembentukan

Contoh: Entalpi pembentukan CO₂

ΔH°f CO_2 (g) = -393,5 kJ/mol

Simbol diatas artinya untuk membentuk 1 mol CO₂ dari unsur-unsur bebasnya (C dan O₂) pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepas kalor sebesar 393,5 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi :

C _(s) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ΔH = –393,5 kJ

Catatan :

• Entalpi pembentukan unsur atau molekul unsur pada keadaan standar = 0, contohnya :

  • ΔH°f C _(s) = 0

  • ΔH°f Cu _(s) = 0

  • ΔH°f Br_{2 (g)} = 0

• Pada saat menuliskan persamaan termokimia, ada unsur bebas pada keadaan standar harus berbentuk molekul unsur seperti : H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂, P₄, S₈.

• Perubahan entalpi pembentukan standar bisa eksoterm atau endoterm.

b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar (ΔH° d)

Perubahan entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya dalam keadaan stabil pada suhu (25 °C) dan tekanan 1atm.

d = decomposition / penguraian

Contoh : Entalpi penguraian SO₂

ΔH°d SO_2 (g) = +287 kJ/mol

Simbol diatas artinya untuk menguraikan 1 mol SO₂ menjadi unsur-unsur bebasnya (S dan O₂) pada keadaan standar (25 °C) memerlukan kalor sebesar 287 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi :

SO_{2 (g)} → S _(s) + O_{2 (g)} ΔH = +287 kJ

Catatan :

• Perubahan entalpi penguraian standar adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar.

• Perubahan entalpi penguraian standar bisa eksoterm atau endoterm.

c. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (ΔH° c)

Perubahan entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi pada pembakaran sempurna 1 mol zat dengan gas O2 membentuk zat hasil reaksinya pada suhu (25 °C) dan tekanan 1 atm.

c = combustion / pembakaran

Contoh : Entalpi pembakaran CH₄

ΔH°c CH_4 (g) = -890 kJ/mol

Simbol diatas artinya untuk membakar 1 mol CH₄ menjadi hasil reaksinya pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepaskan kalor sebesar 890 kJ.

Sehingga persamaan termokimianya dapat dituliskan menjadi :

CH_{4 (g)} + 2 O_{2 (g)}→ CO_{2 (g)} + 2 H₂O _(g) ΔH = -890 kJ

Catatan :

• Perubahan entalpi pembakaran standar selalu melibatkan O₂ dikiri tanda reaksi.

• Untuk pembakaran sempurna unsur C menghasilkan CO₂, unsur S menghasilkan SO₂, unsur N menghasilkan NO₂, unsur H menghasilkan H₂O.

• Perubahan entalpi pembakaran standar selalu reaksi eksoterm.

d. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar (ΔH° n)

Perubahan entalpi netralisasi standar adalah perubahan entalpi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada suhu (25 °C) dan tekanan 1 atm.

n = netralisation / netralisasi

Contoh: Entalpi netralisasi HCl

ΔH°n HCl _(aq) = -63 kJ/mol

Simbol diatas artinya untuk menetralkan 1 mol HCl oleh NaOH pada keadaan standar (25 °C, 1 atm) melepaskan kalor sebesar 63 kJ.

Catatan :

• Perubahan entalpi netralisasi standar merupakan reaksi asam dan basa.

• Perubahan entalpi netralisasi standar selalu reaksi eksoterm.