Bilangan Oksidasi Atau BILOKS

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi adalah banyaknya elektron yang dilepas atau diterima dalam pembentukan suatu molekul atau ion. Nilai bilangan oksidasi dapat berharga positif atau negatif. Bilangan oksidasi lazim disingkat biloks (b.o). Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada juga   atom yang memiliki lebih dari satu biloks.

Mg bereaksi dengan Oksigen merupakan salah satu contoh reaksi redoks

Jika sobat menemukan bilangan oksidasi atom dalam suatu senyawa atau ion, sobat harus mengetahui lebih dahulu biloks atom unsur lainnya yang bersifat umum (standar). Berikut ini ketentuan-ketentuan unsur dalam penetapan biloks.

BILANGAN OKSIDASI ATAU BILOKS

1. Biloks unsur bebas dalam bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dan seterusnya, memiliki harga nol.Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.

2. Bilangan oksidasi atom F adalaah -1.

3. Atom logam selalu memiliki bilangan oksidasi positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki biloks lebih dari satu.

4. Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1.

5. Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2.

6. Biloks atom Al adalah +3.

7. Biloks atom H umumnya adalah +1+, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, bilangan oksidasi menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida. Contoh: biloks H dalam senyawa Natrium hidrida (NaH) adalah -1.

8. Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. Bilangan oksidasi atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalaam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.

9. Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dengan muatan ion tersebut. Contoh biloks : S^2- = -2;  Fe³⁺ = +3;  MnO₄^– = -1;  dan Cr₂O₇^2- = -2.

10. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Contoh:

Muatan H₂O= (2 x biloks H) + (1 x biloks O) = 0

= (2 x (+1)) + (1 x (-2)) = 0

Muatan KClO₃ = (1 x biloks K) + (1 x biloks Cl) + (3 x biloks O) = 0

= (1 x (+1)) + (1 x (+5)) + (3 x (-2)) = 0

Muatan Al(OH)₃ = (1 x biloks Al) + (3 x biloks O) + (3 x biloks H) = 0

= (1 x (+3)) + (3 x (-2)) + (3 x (+1)) = 0

Ingat! Jika semua unsur diatas saling bersaing maka gunakan prioritas beriku:

F > logam > H > O

Contoh soaal bilangan oksidasi

Tentukan biloks atom unsur yaang dicetak tebal dalam senyawa berikut.

1. N₂O₅

2. MnO₄^–

3. Cr₂O₇^2-

4. Na₂S₂O₇

5. Al₂(SO₄)₃

Jawab

Bilangan yang oksidasi akan ditentukan, misalkan x.

1. Muatan N₂O₅ = (2 x biloks N) + (5 x biloks O)

0    = (2x (x)) + (5 x (-2))

0    = 2x – 10

x     = +5

Jadi, biloks atom N dalam senyawa N₂O₅ = +5

2. Muatan MnO₄^– = (1 x biloks Mn) + (4 x biloks O)

-1       = (1 x (x)) + (4 x (-2))

-1       = x – 8

x        = +7

Jadi, biloks atom Mn dalam senyawa MnO₄^– = +7

3. Muatan Cr₂O₇^2- = (2 x biloks Cr) + (7 x biloks O)

-2        = (2 x (x)) + (7 x (-2))

-2        = 2x -14

x          = +6

Jadi, biloks atomCr dalam senyawa Cr₂O₇^2- = +6

4. Muatan Na₂S₂O₇ = (2 x biloks Na) + (2 x biloks S) + (7 x biloks O)

0   = (2 x (+1)) + (2 x (x)) + (7 x (-2))

0   = 2 + 2x -14

x    = +6

Jadi, biloks atom S dalam senyawa Na₂S₂O₇ = +6

5. Muatan Al₂(SO₄)₃ = (2 x biloks Al) + (3 x biloks S) + (12 x biloks O)

0     = (2 x (+3)) + (3 x (x)) + (12 x (-2))

0     = 6 + 3x -24

x     = +6

Jadi, biloks atom S dalam senyawa Al₂(SO₄)₃ = +6.

Demikian tulisan mengenai ikataan kovalen koordinasi. Semoga bermanfaat….

Baca juga : 

Cara Penyetaraan Reaksi Redoks dengan Cara Bilangan Oksidasi (Biloks)