Kali ini kita akan membahas materi kimia tentang molaritas, molalitas, dan fraksi mol. Yuk, kita bahas sama-sama penjelasannya.
Sebelum memahami molaritas, molalitas, dan fraksi mol, kalian harus memahami dulu mol (n) karena ini berhubungan dengan materi yang kita bahas.
Rumus mol :
Keterangan :
- n = mol zat (mol)
- gr = massa zat (gram)
- Mr = massa molekul relatif zat (gr/mol)
Molaritas (M)
Molaritas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut yang dibagi tiap satuan volume larutan. Molaritas biasa disingkat M yang bisa digunakan untuk satuan molaritas atau bisa juga mol/liter satuan molaritasnya. Terdapat rumus molaritas sebagai berikut :
Rumus Molaritas
Keterangan :
- M = molaritas zat (mol/L)
- n = mol zat (mol)
- V = volume larutan (ml)
Molalitas (m)
Molalitas adalah besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut yang dibagi tiap satuan massa pelarut. Molalitas bisa disingkat m yang bisa digunakan untuk satuan molalitas atau mol/kg satuan molalitas. Rumus molalitas sebagai berikut :
Rumus Molalitas
Keterangan :
- m = molalitas zat (mol/kg)
- n = mol zat (mol)
- P = massa zat pelarut (gram)
Fraksi Mol
Fraksi mol adalah jumlah mol suatu komponen larutan dan jumlah mol seluruh komponen larutan yang mengalami perbandingan. Fraksi mol tidak mempunyai satuan karena fraksi mol hanya membandingkan jumlah mol. Fraksi mol bisa dirumuskan sebagai berikut :
Rumus Fraksi Mol
Contoh soal :
Contoh Menghitung Mol
Hitung jumlah mol NaOH dengan massa 0,02 kg dan Massa relatif dari NaOH 40 gr/mol.
Penyelesaian :
- gr = 0,02 kg = 20 gram
- Mr NaOH = 40 gr/mol
n = gr / Mr
n = 20 / 40 = 1/2 = 0,5 mol
Jadi, jumlah mol NaOH adalah 0,5 mol
Contoh Menghitung Molaritas
Hitung molaritas larutan pada NaOH dengan melarutkan 8 gram NaOH dalam 200 ml larutan ! (Ar Na = 23, Ar H = 1, Ar O = 16)
Penyelesaian :
- gr = 8 gram
- V = 200 ml = 0,2 L
Menentukan Mr NaOH :
- Mr = 1Ar Na + 1Ar O + 1Ar H
- Mr = 23 + 16 + 1
- Mr = 40 gr/mol
Menentukan n (mol) NaOH :
- n = gr / Mr
- n = 8 / 40
- n = 1 / 5
- n = 0,2 mol
Menentukan molaritas (M) NaOH :
- M = n / V
- M = 0,2 / 0,2
- M = 1 M atau 1 mol/liter
Jadi, molaritas dari NaOH adalah 1 M
Contoh Menghitung Molalitas
Hitunglah molalitas H2SO4 dengan 98 gram dilarutkan dalam 1 kg air ! (Mr H2SO4 = 98 gr/mol)
Penyelesaian :
- gr = 98 gram
- P = 1 kg =1000 gram
- Mr = 98 gr/mol
Menentukan mol :
- n = gr / Mr
- n = 98 / 98
- n = 1 mol
Menentukan molalitas H2SO4 :
- m = n . 1000 / P
- m = 1 . 1000 / 1000
- m = 1 m atau 1 mol/kg
Jadi molalitasnya adalah 1 mol/kg
Contoh Menghitung Fraksi Mol
Diketahui larutan yang terdiri dari 2 mol zat A, 4 mol zat B, dan 2 mol zat C. Hitung fraksi mol pada masing – masing mol zat tersebut !
Penyelesaian :
- nA = 2 mol
- nB = 4 mol
- nC = 2 mol
Menentukan fraksi mol :
- XA = nA / (nA + nB + nC)
- XA = 2 / (2 + 4 + 2)
- XA = 2 / 8
- XA = 1 / 4
- XA = 0,25
- XB = nB / (nA + nB + nC)
- XB = 4 / (2 + 4 + 2)
- XB = 4 / 8
- XB = 1 / 2
- XB = 0,5
- XC = nC / (nA + nB + nC)
- XC = 2 / (2 + 4 + 2)
- XC = 2 / 8
- XC = 1 / 4
- XC = 0,25
Jadi, fraksi mol masing – masing adalah :
- XA = 0,25
- XB = 0,5
- XC = 0,25
Dari ketiga fraksi mol di atas, jika dijumlahkan harus menghasilkan 1 sesuai rumus :
XA + XB + XC = 1
0,25 + 0,5 + 0,25 = 1
Demikian pembahasan dari kami, semoga bermanfaat dan menambah wawasan serta pengetahuan kalian. Sekian terima kasih.