Tabel Periodik Unsur Kimia Lengkap Keterangan Gambar HD

 Kali ini akan membahas tentang tabel periodik unsur kimia lengkap dengan keterangannya + Gambar tabel periodik hd (high quality). Diartikel ini juga akan dijelaskan secara tersusun mulai dari pengertian, contoh tabel periodik secara umum, dan juga metode pengelompokan tabel periodik.

Pengertian Tabel Periodik

Tabel periodik ialah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom atau jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron, dan keberulangan sifat kimia.

Tabel terbagi menjadi empat blok :

1. Blok -s
2. Blok -p
3. Blok -d
4. Blok -f

Keterangan :

• Secara umum, pada satu periode (baris), di sebelah kiri bersifat logam, dan di sebelah kanan bersifat non-logam.
• Baris pada tabel tersebut disebut periode, sedangkan kolom disebut golongan.

Tabel Periodik Modern :

tabel periodik modern

Contoh : Unsur golongan 17 yaitu halogen dan golongan 18 ialah gas mulia. Tabel periodik bisa dipakai untuk menurunkan hubungan antara sifat-sifat unsur, dan memperkirakan sifat unsur baru yang belum ditemukan. Tabel periodik memberikan kerangka kerja untuk melakukan analisis pada perilaku kimia, dan banyak dipakai pada bidang kimia dan ilmu lainnya.

Metode Pengelompokan

Pada metode pengelompokan terbagi menjadi empat kelompok, yaitu

1. Golongan
2. Periode
3. Blok
4. Logam, Metaloid dan Nonlogam

1. Golongan

Golongan atau famili ialah kolom vertikal pada tabel periodik. Golongan biasanya memiliki tren periodik yang lebih bermakna daripada golongan periode dan blok, yang akan dijelaskan kemudian. Teori mekanika kuantum modern dari struktur atom menjelaskan tentang unsur-unsur yang berada pada golongan yang sama mempunyai konfigurasi elektron yang sama pada kulit valensinya.

Akibatnya, unsur-unsur pada golongan yang sama cenderung mempunyai sifat serta tren yang jelas sejalan dengan kenaikan nomor atom. Akan tetapi, dalam beberapa bagian tabel periodik, seperti blok-d dan blok-f, kesamaan horisontal itu lebih penting, ataupun lebih jelas daripada kesamaan vertikalnya

Contoh golongan tabel periodik

golongan tabel periodik

2. Periode

Periode ialah baris horizontal pada tabel periodik. Walaupun golongan lebih pada menggambarkan tren periodik, Akan tetapi ada beberapa bagian di mana tren horizontal lebih signifikan daripada tren vertikal. Misalnya pada blok-f, di mana lantanida dan aktinida membentuk dua seri unsur horizontal yang substansial

Contoh periode tabel periodik

periode tabel periodik

Unsur-unsur pada periode yang sama menunjukkan tren energi ionisasi, jari-jari atom, afinitas elektron, dan elektronegativitas. Dari kiri ke kanan pada periode yang sama, jari-jari atom biasanya menyusut.

Hal ini terjadi dikarenakan masing-masing unsur yang berurutan menambah proton maupun elektron, yang menyebabkan elektron tertarik lebih dekat pada inti atom. Penurunan jari-jari atom ini yang menyebabkan energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan pada satu periode.

Semakin kuat ikatan suatu unsur, maka semakin banyak energi yang di butuhkan untuk melepas elektron. Elektronegativitas meningkat sesuai dengan kenaikan energi ionisasi dikarenakan elektron tertarik ke inti atom.

Afinitas elektron juga menunjukkan bahwa kecenderungan serupa pada periode yang sama. Logam (periode sebelah kiri) umumnya memiliki afinitas elektron yang lebih rendah daripada non logam (periode sebelah kanan), dengan pengecualian pada gas mulia

3. Blok

Bagian tertentu pada tabel periodik bisa dirujuk sebagai blok sesuai dengan urutan pengisian kulit elektron unsur-unsurnya. Masing-masing blok diberi nama yang sesuai dengan sub kulit tempat elektron terakhir berada

Contoh blok tabel periodik

blok tabel periodik

• Blok-s terdiri dari dua golongan pertama yaitu logam alkali dan alkalil tanah ditambah hidrogen dan helium.
• Blok-p terdiri atas enam golongan terakhir, yaitu golongan 13 hingga 18 sesuai dengan IUPAC (3A hingga 8A sesuai penamaan Amerika), dan mengandung, sebagian besar metaloid. Blok-d terdiri atas golongan 3 hingga 12 (atau golongan 3B sampai 2B dalam penggolongan sistem Amerika) dan seluruhnya yaitu berupa logam transisi.
• Blok-f, seringnya diletakkan di bawah tabel utama, tidak mempunyai nomor golongan dan terdiri atas lantanida dan aktinida.

4. Logam, Metaloid, dan Nonlogam

Sesuai dengan sifat fisika dan kimianya, unsur bisa diklasifikasikan ke dalam tiga kategori besar yaitu logam, metaloid dan nonlogam

tabel periodik logam, metaloid dan nonlogam

Logam umumnya berkilau, padatan konduktivitas tinggi, bisa membentuk aloy dengan logam lainnya dan membentuk senyawa ion serupa garam dengan nonlogam atau selaingas mulia. Sebagian besar nonlogam yaitu berupa gas berwarna ataupun tak berwarna.

Nonlogam yang membentuk senyawa dengan nonlogam yang lainnya berikatan secara kovalen. Di antara logam dan nonlogam ada metaloid, yang memiliki sifat di antara logam dan nonlogam ataupun campuran keduanya

Logam dan nonlogam bisa diklasifikasikan lebih lanjut dalam subkategori yang menunjukkan gradasi sifat dari logam ke nonlogam, untuk unsur-unsur pada periode yang sama. Logam terbagi ke dalam logam alkali yang reaktif, lantanida dan aktinida, logam alkali tanah yang kurang reaktif, logam transisi, dan terakhir logam pasca-transisidengan sifat fisika dan kimia paling lemah.

Nonlogam dibagi menjadi nonlogam poliatomik, yang lebih mirip dengan metaloid; nonlogam diatomik, yang merupakan nonlogam esensial dan gas mulia monoatomik, yang merupakan nonlogam dan hampir inert sempurna. Penggolongan terspesialisasi logam refraktori dan logam mulia, yang merupakan logam transisi, juga diketahui dan terkadang dicantumkan.

Tabel Periodik Unsur Kimia

Di bawah ini akan di tampilkan gambar tabel periodik unsur kimia lengkap yang meliputi nama-nama unsur, simbol beserta keterangannya

tabel periodik unsur kimia

Keterangan:

No atom	Unsur Kimia	Simbol
1	hidrogen	H
2	helium	He
3	lithium	Li
4	beryllium	Be
5	boron	B
6	carbon	C
7	nitrogen	N
8	oxygen	O
9	fluorine	F
10	neon	Ne
11	sodium	Na
12	magnesium	Mg
13	aluminum	Al
14	silicon	Si
15	phosphorus	P
16	sulfur	S
17	chlorine	Cl
18	argon	Ar
19	potassium	K
20	calcium	Ca
21	scandium	Sc
22	titanium	Ti
23	vanadium	V
24	chromium	Cr
25	manganese	Mn
26	iron	Fe
27	cobalt	Co
28	nickel	Ni
29	copper	Cu
30	zinc	Zn
31	gallium	Ga
32	germanium	Ge
33	arsenic	As
34	selenium	Se
35	bromine	Br
36	krypton	Kr
37	rubidium	Rb
38	strontium	Sr
39	yttrium	Y
40	zirconium	Zr
41	niobium	Nb
42	molybdenum	Mo
43	technetium	Tc
44	ruthenium	Ru
45	rhodium	Rh
46	palladium	Pd
47	silver	Ag
48	cadmium	Cd
49	indium	In
50	tin	Sn
51	antimony	Sb
52	tellurium	Te
53	iodine	I
54	xenon	Xe
55	cesium	Cs
56	barium	Ba
57	lanthanum	La
58	cerium	Ce
59	praseodymium	Pr
60	neodymium	Nd
61	promethium	Pm
62	samarium	Sm
63	europium	Eu
64	gadolinium	Gd
65	terbium	Tb
66	dysprosium	Dy
67	holmium	Ho
68	erbium	Er
69	thulium	Tm
70	ytterbium	Yb
71	lutetium	Lu
72	hafnium	Hf
73	tantalum	Ta
74	tungsten	W
75	rhenium	Re
76	osmium	Os
77	iridium	Ir
78	platinum	Pt
79	gold	Au
80	mercury	Hg
81	thallium	Tl
82	lead	Pb
83	bismuth	Bi
84	polonium	Po
85	astatine	At
86	radon	Rn
87	francium	Fr
88	radium	Ra
89	actinium	Ac
90	thorium	Th
91	protactinium	Pa
92	uranium	U
93	neptunium	Np
94	plutonium	Pu
95	americium	Am
96	curium	Cm
97	berkelium	Bk
98	californium	Cf
99	einsteinium	Es
100	fermium	Fm
101	mendelevium	Md
102	nobelium	No
103	lawrencium	Lr
104	rutherfordium	Rf
105	dubnium	Db
106	seaborgium	Sg
107	Bohrium	Bh
108	Hassium	Hs
109	meitnerium	Mt
110	Darmstadtium	Ds
111	Roentgenium	Rg
112	Copernicium	Cn
113	Ununtrium	Uut
114	Ununquadium	Uuq
115	Ununpentium	Uup
116	Ununhexium	Uuh
117	Ununseptium	Uus
118	Ununoctium	Uuo