TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

Menurut teori asam basa Bronsted Lowry , asam adalah donor proton sedangkan basa adalah akseptor proton. Nantinya akan dikenal pasangan asam basa konjugasi. Berikut penjelasan selengkapnya

TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

Penjelasan tentang asam basa Arrhenius tidak memuaskan untuk menjelaskan tentang sifat asam basa pada larutan yang bebas air atau tidak mengandung air. Sebagai contoh, asam asetat akan bersifat asam jika dilarutkan dalam air, tetapi ternyata sifat asamtersebut tidak tampak pada saat asam asetat dilarutkan dalam benzena. Demikian juga dengan larutan amonia (NH₃) dalam natrium amida (NaNH₂) yang menunjukan sifat basa meskipun tidak mengandung ion OH^–. Berdasarkan kenyataan tersebut, Johannes Bronsted dan Thomas Lowry secara terpisah mengusulkan bahwa yang berperan dalam memberikan sifat asam dan basa suatu larutan adalah ion H⁺ atau proton (ingat bahwa hidrogen hanya mempunyai sebuah elektron dan sebuah proton, jika elektronnya dilepaskan menjadi ion +1, yang tertinggal hanya proton saja).

Menurut teori asam basa Bronsted Lowry , asam adalah spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai  donor proton (pemberi proton atau H⁺) kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi (molekul atau ion) yang bertindak menjadi akseptor proton (penerima proton atau H⁺).

Atau bisa juga dikatakan bahwa menurut teori asam basa Bronsted Lowry , jika suatu asam memberi proton (H⁺), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan menerima proton atau bertindak sebagai basa. Sisa asam tersebut dinamakan basa konjugasi dari asam semula. Demikian pula, jika suatu basa menerima proton (H⁺), maka basa yang terbentuk mempunyai kemampuan untuk melepas proton tersebut atau bertindak sebagai asam konjugasi dari basa semula. Secara umum pasangan asam basa konjugasi ini bisa digambarkan sebagai berikut:

Bisa disimpulkan menurut teori asam basa Bronsted Lowry

Asam adalah pemberi/ donor proton (H⁺)

Basa adalah penerima/ akseptor proton (H⁺)

Contoh 1

NH₃(aq) + H₂O(l)     NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

Basa         Asam          Asam        Basa

Untuk reaksi ke kanan:

H₂O merupakan asam karena memberikan ion H⁺ (donor proton) kepada molekul NH₃ untuk berubah menjadi NH₄⁺. NH₃ adalah basa karena menerima H⁺ (akseptor proton) dari molekul H₂O.

Untuk reaksi ke kiri:

Ion NH₄⁺ adalah asam karena memberikan ion H⁺ (donor proton) kepada ion OH^– dan berubah menjadi molekul NH₃. Sedangkan ion OH^– adalah basa karena menerima ion H⁺ (akseptor H⁺) untuk berubah menjadi molekul H₂O. H₂O dan ion OH^– adalah pasangan asam basa konjugasi, dimana ion OH^– merupakan basa dari H₂O dan sebaliknya H₂O adalah asam konjugasi dari ion OH^–.

NH₃ dan NH₄⁺ juga merupakan pasangan asam basa konjugasi, dimana NH₃ adalah basa konjugasi dari NH₄⁺ dan sebaliknya NH₄⁺ adalah asam konjugasi dari NH₃.

Contoh 2:

HCl(g)   +    H₂O(l)      H₃O⁺(aq)    +   Cl^–(aq)

Asam 1       Basa 2          Asam 2           Basa 1

HCl dan Cl^– serta H₂O dan OH^– merupakan pasangan asam basa konjugasi. HCl adalah asam konjugasi dari ion Cl^– dan sebaliknya Cl^– merupakan basa konjugasi dari HCl.

Sifat basa dari larutan Na₃PO₄ dalam air juga dapat dijelaskan dengan teori asam basa Bronsted Lowry. Dalam larutan tersebut, yang menyebabkan sifat basa adalah ion PO₄^3-.

H₂O(l)   +   PO₄^3-(aq)   HPO₄^2-(aq)   +   OH^–(aq)

Asam 1     Basa 2                Asam 2          Basa 1

Demikian ulasan mengenai teori asam basa Bronsted Lowry. Semoga bermanfaat…..