REAKSI METATESIS PERTUKARAN PASANGAN ION

Reaksi Metatesis adalah reaksi pertukaran pasangan ion dari dua elektrolit. Pada reaksi ini, setidaknya satu produk reaksi akan membentuk endapan, gas atau elektrolit lemah.

Zat elektrolit berupa asam, basa, dan garam mempunyai kelarutan berbeda – beda. Ada yang mudah larut dan ada yang sukar larut dalam air. Untuk lebih jelasnya, perhatikan tabel berikut.

Tabel Zat elektrolit beserta kelarutannya dalam air

Elektrolit	Kelarutan dalam air	Contoh
		Mudah larut	Sukar larut
Asam	Semua asam larut	HCl, H2SO4, SO2, HNO3	–
Basa	Sebagian besar basa sukar larut, kecuali dengan kation Li+, Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Sr2+, dan NH4+	NaOH, KOH, Ca(OH)2	Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2
Garam	Semua garam NO3–, HCO3–, ClO4–, ClO3–, dan CH3COO– mudah larut.	NaNO3, CH3COOK	–
	Sebagian besar garam fluorida (F–) mudah larut, kecuali dengan kation Mg2+, Ca2+, dan Ba2+	LiF, NaF	MgF2, CaF2, BaF2
	Sebagian besar garam Cl–, Br–, dan I– mudah larut, kecuali dengan kation Ag+, Pb2+, dan Hg2+	KCl, NaCl, BaBr2, KI	AgBr, Hg2I2 PbCl2
	Sebagian besar garam SO42- mudah larut, kecuali dengan kation Ca2+, Ba2+, Sr2+, Ag+, Pb2+ dan Hg2+	K2SO4, MgSO4, Na2SO4	BaSO4, CaSO4, PbSO4, Ag2SO4
	Sebagian besar garam PO43-, CO32-, SO32-, S2-sukar larut, kecuali dengan kation Li+, Na+, K+ dan NH4+	Na3PO4, (NH4)2CO3, K2S	CaCO3, Ag2S, FeS, Cu2S

 

Gas yang dihasilkan pada reaksi metatesis berasal dari peruraian zat hipotesis, yaitu zat yang mudah terurai dan bersifat tidak stabil. Berikut contoh zat hipotesis:

H₂CO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O(l)

H₂SO₃(aq) → SO₂(g) + H₂O(l)

NH₄OH(aq) → NH₃(g) + H₂O(l)

Reaksi metatesis (reaksi pertukaran pasangan) yang dibahas pada kali ini sebagai berikut:

1. Reaksi antara garam dengan asam
2. Reaksi antara garam dengan basa
3. Reaksi antara garam dengan garam

 

A. Reaksi antara garam dengan Asam – Reaksi Metatesis

Suatu garam jika direaksikan dengan asam akan membentuk garam dan asam yang lain.

Garam 1 + Asam 1 → Garam 2 + Asam 2

Contoh:

1. Reaksi antara larutan perak nitrat dengan larutan asam klorida (AgNO₃ + HCl)

  Persamaan molekul       : AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO₃(aq)

  Persamaan ion lengkap : Ag⁺(aq) + NO₃^–(aq) + H⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s) + H⁺(aq) + NO₃^–(aq)

  Persamaan ion bersih     : Ag⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s)

2. Reaksi antara serbuk natrium karbonat dengan larutan asam nitrat (Na₂CO₃ + HNO₃)

  Persamaan molekul         : Na₂CO₃(s) + 2HNO₃(aq) → 2NaNO₃(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

  Persamaan ion lengkap : Na₂CO₃(s) + 2H⁺(aq) + 2NO₃^–(aq) → 2Na⁺(aq) + NO₃^–(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

  Persamaan ion bersih     : Na₂CO₃(s) + 2H⁺(aq) → 2Na⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

3. Reaksi antara larutan natrium asetat dengan larutan asam sulfat (NaCH₃COO + H₂SO₄)

  Persamaan molekul         : 2CH₃COONa(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2CH₃COOH(aq)

  Persamaan ion lengkap : 2CH₃COO^–(aq) + 2Na⁺(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → 2Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + 2CH₃COOH(aq)

  Persamaan ion bersih      : CH₃COO^–(aq) + H⁺(aq) → CH₃COOH(aq)

4. Reaksi larutan larutan asam bromida dengan larutan kalium nitrat

  HBr + KNO₃ → (tidak bereaksi, karena salah satu produknya tidak ada yang berupa endapan, gas, maupun elektrolit lemah)

B. Reaksi antara Garam dengan Basa – Reaksi Metatesis

Reaksi antara garam dengan basa akan membentuk garam dan basa yang berbeda dengan pereaksinya.

Garam 1 + Basa 1 → Garam 2 + Basa 2

Contoh:

1. Reaksi antara larutan tembaga (II) sulfat dengan larutan natrium hidroksida (CuSO₄ + NaOH)

  Persamaan molekul        : CuSO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + Na₂SO₄(aq)

  Persamaan ion lengkap : Cu²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH^–(aq) → Cu(OH)₂(s) + 2Na⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

  Persamaan ion bersih     : Cu²⁺(aq) + 2OH^–(aq) → Cu(OH)₂(aq)

2. Reaksi antara larutan amonium klorida dengan larutan kalium hidroksida (NH₄Cl + KOH)

  Persamaan molekul        : NH₄Cl(s) + KOH(aq) →  NH₃(g) + H₂O(l) + KCl(aq)

  Persamaan ion lengkap : NH₄⁺(aq) + Cl^–(aq) + K⁺(aq) + OH^–(aq) → NH₃(g) + H₂O(l) + K⁺(aq) + Cl^–(aq)

  Persamaan ion bersih     : NH₄⁺(aq) + OH^–(aq) → NH₃(g) + H₂O(l)

3. Reaksi antara larutan natrium nitrat dengan larutan natrium hidroksida.

  NaNO₃ + KOH → (tidak bereaksi karena salah satu produknya tidak ada yang berupa endapan, gas, maupun elektrolit lemah)

C. Reaksi antara garam dengan garam – Reaksi Metatesis

 

Garam 1 + Garam 2 → Garam 3 + Garam 4

Contoh:

1. Reaksi antara larutan perak nitrat dengan larutan kalium klorida (AgNO₃ + KCl)

  Persamaan molekul       : AgNO₃(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq)

  Persamaan ion lengkap : Ag⁺(aq) + NO₃^– (aq) + K⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s) + K⁺(aq) + NO₃^–(aq)

  Persamaan ion bersih    : Ag⁺(aq) + Cl^–(aq) → AgCl(s)

2. Reaksi antara larutan kalsium nitrat dengan larutan natrium karbonat (Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃)

  Persamaan molekul        : Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq)

  Persamaan ion lengkap : Ca²⁺(aq) + 2NO₃^–(aq) + 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(aq) → CaCO₃(s) + 2Na⁺(aq) + 2NO₃^–(aq)

  Persamaan ion bersih    : Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) → CaCO₃(s)

3. Reaksi antara larutan magnesium klorida dengan larutan kalium nitrat

  MgCl₂ + KNO₃ → (tidal bereaksi, karena salah satu produknya tidak ada yang berupa gas, endapan, maupun elektrolit lemah)

Demikian ulasan mengenai reaksi metatesis.