PENURUNAN TITIK BEKU

Apabila ke dalam air ditambahkan zat terlarut maka titik beku larutan akan turun. Atau dengan kata lain, terjadi peristiwa penurunan titik beku larutan. Simak penjelasan selengkaapnya.

PENURUNAN TITIK BEKU (T_f)

1. Titik Beku (T_f)

Apakah sobat pernah memegang es batu? Tentu sudahkan, pertanyaan konyol hehe. Tapi dapatkah sobat menjelaskan bagaimana proses perubahan air menjadi es? Benar, air berubah menjadi es melalui proses pembekuan, hehe. Namun pertanyaan berikutnya, kapan mulai terjadinya proses pembekuan?

Suatu zat mengalami proses pembekuan jika telah mencapai titik beku. Titik beku (T_f) akan tercapai apabila temperatur saat tekanan uap zat padat sama dengan tekanan uap zat cair. Apabila sobat mengetahui bahwa titik beku air sebesar 0^oC, itu artinya tekanan uap air dalam bentuk cair pada temperatur 0^oC sama dengan tekanan uap air dalam bentuk padat. Temperatur yaang diperoleh saat zat cair dan zat padat berada pada kesetimbangan (pada 760 mmHg) disebut dengan titik beku normal. Oh iya jangan heran kalau ada perbedaan mengenai simbol titik beku, ada yang Tf dan ada yang Tb. Disini simbol titik beku yang dipakai adalah Tf dari ‘freezing’ ya, kalo versi bahasa Indonesia yaitu Tb dari ‘beku’.

2. Penurunan Titik Beku Larutan

Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut maka akaan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Dengan kata lain, larutan akan membeku pada temperatur yang lebih rendah.

Berdasarkan penjalasan di atas, dapat dinyatakan bahwa penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan diberi lambang ∆T_f. Harga ∆T_f ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut dan tidak ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Nilai ∆T_f ditentukan berdasarkan rumus Bekmann dan Roult seperti berikut ini.

∆T_f = T_f(pelarut) – T_f(larutan)

∆T_f = m . K_f

Dengan, ∆T_f = penurunan titik beku (freezing point depression)

                   m = molalitas

                   K_f = tetapan penurunan titik beku (^oC kg/mol)

Sebagai acuan dan perbandingan untuk sobat dalam melakukan pengamatan ataupun perhitungan, berikut diberikan dataa tentang titik beku dan nilai K_f beberapa pelarut.

Nilai K_f beberapa pelarut

Baca Juga :

PENURUNAN TEKANAN UAP

PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN DAN APLIKASINYA

Air Panas Lebih Cepat Beku ketimbang Air Dingin, Benarkah?

Titik didih melibatkan lebih dari satu fase kondisi atau fase zat terkait (fase cair-gas). Oleh karena itu, kenaikan titik didih akibat penurunan tekanan uap, dapat dijelaskan diagram fase.

Untuk lebih memantapkan pemahaman sobat, sekarang coba perhatikan contoh soal berikut.

Contoh Soal Penurunan Titik Beku

Jika 50gram zat anti beku etilen glikol (C₄H₄(OH)₂) dilarutkan ke dalaam 100 gram air, berapakah titik beku larutan jika T_f air 0^oC? (Mr C₄H₄(OH)₂ =62; K_f air = 1,86 ^oC kg/mol)

Jawab:

Mol C₄H₄(OH)₂ = massa/Mr = 50/62 = 0,806 mol

Kemolalan, m = n/kg_pelarut = 0,806 / 0,1 = 8,06 mol/kg

Penurunan titik beku larutan,

∆T_f = m . K_f = 1,86 . 8,06 = 15^oC

 Titik beku larutan, T_f= 0^oC – 15^oC = – 15^oC

Demikian tulisan mengenai penurunan titik beku larutan.Semoga bermanfaat…..