Hipotesis Avogadro Lengkap Rumus dan Contoh Soal Penyelesaiannya

Salah satu hukum dalam kaitannya dengan perhitungan kimia yakni penerapan hipotesis Avogadro. Hipotesis atau hukum Avogadro ini dicetuskan oleh seorang ahli fisika Italia bernama Amedeo Avogadro sekitar tahun 1811 menemukan bahwa gabungan dari atom-atom yang sama membentuk suatu molekul (bukan merupakan atom-atom bebas).

Dengan demikian, Avogadro mengembangkan Hukum Dalton dan Gay Lussac yang dikenal dengan Hipotesis Avogadro. Avogadro juga menemukan hubungan antara volume dan jumlah molekul. Setelah mempelajari hukum Gay-Lussac yang menjelaskan pengukuran gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi, dimana di dalam hipotesis Avogadro menghubungkan antara volume gas dan jumlah molekul gas jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama.Adapun bunyi dari hipotesis atau hukum Avogadro, berikut ini:

Hipotesis Avogadro

Pada temperatur dan tekanan yang sama, volume yang sama dari semua gas mengandung jumlah molekul yang sama.

Pemisalan:

Hidrogen       +     Klor        →      Hidrogen klorida

1 volume              1 volume           2 volume

n molekul             n molekul         2n molekul

Baca Juga :

HUKUM AVOGADRO ATAU HIPOTESIS AVOGADRO

kemudian dibagi dengan n, maka:

1 molekul + 1 molekul → 2 molekul

Dengan kata lain, Hipotesis Avogadro ini berlaku

Perbandingan volume = perbandingan molekul

Contoh Soal Perhitungan Kimia dengan Menerapkan Hukum atau Hipotesis Avogadro

1) Reaksi N_2(g) + 3 H_2(g)→ 2 NH_3(g). Jika pada 1 liter gas N₂ terdapat n molekul, hitunglah jumlah molekul H₂ yang bereaksi dan jumlah molekul NH₃ yang terbentuk jika reaksi berlangsung pada temperatur dan suhu yang sama.

Jawab:

Perbandingan volume N₂ : H₂ : NH₃ = 1 : 3 : 2 menunjukkan perbandingan molekul, jika N₂ ada n molekul maka

2) Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9,4 × 10²² molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9,8 × 10²³ molekul uap air.

Jawab:

Jadi, 36 L gas karbon dioksida memiliki 3,76 × 10²³ molekul dan 9,8 × 10²³molekul uap air memiliki volume 10,45 L.

3) Pada pembakaran 9,5 × 10²² molekul gas C₃H₈ dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:

a. persamaan reaksi,

b. jumlah molekul gas oksigen,

c. jumlah molekul gas CO₂,

d. jumlah molekul gas H₂O.

Nach demikian Hipotesis Avogadro serta bagaimana penerapan hukumnya dalam melakukan perhitungan kimia. Jadi sekali lagi kami jelaskan bahwa isi atau bunyi dari hukum Avogadro yaitu gas-gas yang mempunyai volume sama pada suhu dan tekanan yang sama mempunyai jumlah molekul sama. Semoga bermanfaat.